Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－

B. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D. 將1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. Pt電極電解少量的MgC12溶液要生成難溶的氫氧化鎂沉淀，A不正確；B. 明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，向含有1mol明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀時，生成1mol Al(OH)3和1.5mol BaSO4（總質(zhì)量為427.5g）；向含有1mol明礬的溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根完全沉淀時，只生成2mol BaSO4（總質(zhì)量為466g）,所以生成的沉淀的質(zhì)量最多時就是硫酸根完全沉淀時，發(fā)生的離子反應為Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確，本題選B。C. FeBr2與氯氣完全反應時發(fā)生2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，4 mol FeBr2需要6 mol Cl2，向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應，氯氣不足，所以C不正確； D. 將1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O，此離子方程式左右氮原子數(shù)和氧原子數(shù)都不相等，D不正確。