KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合價為+4價）
（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號）
①只有還原性　 ②還原性和酸性�、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝�
（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

解：（1）在反應2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，
故答案為：②；
（2）由反應可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5降低為+4，則2molKClO3反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，則產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.2mol，故答案為：0.2；
（3）該反應中KClO3中氯元素化合價由+5得一個電子變成+4價，HCl中氯元素由-1價失一個電子變成0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，可表示為，
故答案為：．
分析：（1）由反應的化學方程式中元素的化合價變化及生成物來分析濃鹽酸的性質(zhì)；
（2）由反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氯氣的關(guān)系來計算生成0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
點評：本題以氯氣的制法來考查酸的性質(zhì)，氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合價為+4價）
（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
②
②
（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．
（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個表述為：KClO3+HCl（濃）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
請回答：
（1）配平化學方程式：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）上述反應中氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
ClO2
ClO2
；（填化學式）
（3）濃鹽酸在反應中的作用是
①②
①②
（填寫編號）．
①還原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO2是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應制取了ClO2，同時得到NaCl．請寫出反應的方程式為
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
2
2
 KClO3+
4
4
 HCl （濃）→
2
2
 KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
（1）配平上述反應的化學方程式
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)為
酸性
酸性
、
還原性
還原性
；
（3）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，還原產(chǎn)物是
ClO2
ClO2

（4）若有4mol HCl 參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol
（5）世界衛(wèi)生組織將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，在上述反應中關(guān)于ClO2的說法正確的是
BC
BC

（A）ClO2是弱還原劑        （B） ClO2是弱氧化劑
（C）ClO2是共價化合物      （D） ClO2中Cl元素為-1價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO2，其變化可表述為：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（濃）→
2
2
KCl+
2
2
ClO2↑+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
H2O

（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
②
②

①只有還原性                  ②還原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應的化學方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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