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已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，Z和R的單質在一定條件下與銅反應生成Cu2Z和CuR2，請根據要求填空。
（1）畫出X的原子結構示意圖      。R最高價氧化物對應水化物的化學式為        。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是     （用元素符號表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應生成的產物中所含化學鍵的類型為      ；檢驗該產物中陽離子的實驗方法是                    。
（4）R的單質通入到澄清石灰水中反應的離子方程式為                    。

（1）        ；HClO4   （2）S。 （3）離子鍵、共價鍵、配位鍵；
取少量產物于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，將粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍（或若有白煙生成），則證明產物中含有NH4＋。
（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、M、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內占有相應的位置，E的原子序數是D的原子序數的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是__________(填化學式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出 2種具有18電子的有機物的結構簡式______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。
①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；
③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；
④Z單質溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請回答：
（1）畫出Z原子的原子結構示意圖           ；實驗室中的W應保存在____________中（填試劑名稱）
（2）寫出化學式W2Y2___________     _K#S5U
（3）寫出與W+具有相同核外電子數的分子或原子，請寫出任意3種的化學式
①                ②               ③               
（4）Z單質與水反應的離子方程式：_________________________                    
⑸W單質與X2Y化學反應方程式：__________________________                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數比L的核電荷數的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質子數和中子數相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學反應式中的部分物質計量數已給出，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據表中信息回答下列問題。

元素
Si
P
S
Cl
單質與氫氣
反應的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應
加熱
光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質與氫氣反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應生成氣態(tài)氫化物的熱化學方程式      。
（4）探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c. 因為酸性H2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。
編號
性質推測
化學方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
（1）畫出G的原子結構示意圖___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學式）
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是_____________（用化學式表示）
（4）寫出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發(fā)生反應，生成B的單質和一種鹽Y，B的單質中的σ鍵和π鍵個數比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數比為1：1的簡單化合物可與水反應生成A的單質，該反應的化學方程式為               。
（4）已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過氧化氫反應生成B的單質和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應生成B的單質和液態(tài)A2C的熱化學方程式         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質的化學式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個晶胞中所含的數目是         。

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