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18.如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管
(1)寫出有關的離子方程式:Mg+2H+═Mg2++H2↑.
(2)燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為:試管內鎂溶解,有氣泡生成,燒杯內石灰水變渾濁.

分析 (1)鎂和鹽酸溶液中的氫離子反應生成鎂離子和氫氣,據(jù)此寫出離子方程式;
(2)金屬與酸的反應為放熱反應,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,據(jù)此分析現(xiàn)象.

解答 解:(1)鎂和鹽酸溶液中的氫離子反應生成鎂離子和氫氣,故離子方程式為:Mg+2H+═Mg2++H2↑,故答案為:Mg+2H+═Mg2++H2↑;
(2)鎂和鹽酸反應生成氫氣,即試管內有氣泡冒出;由于鎂和鹽酸的反應放熱,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,故燒杯內飽和石灰水出現(xiàn)渾濁,
故答案為:試管內鎂溶解,有氣泡生成,燒杯內石灰水變渾濁.

點評 本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關系,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.

練習冊系列答案
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