高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：

試回答下列問(wèn)題

（1）操作①攪拌的目的是：                                                      。

（2）操作②與操作③相同，該操作名稱(chēng)是：___________________。

（3）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為： _______________________。

（4）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 （5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                                   。

（1）為了加速反應(yīng)物之間的接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2分）

（2）過(guò)濾（2分）

（3）2Fe3+ + 3ClO─ + 10OH─ == 2FeO42─ + 3Cl─ + 5H2O（3分）

（4）3.6mol/L（2分）

（5）Fe + 8OH─ ─6e─ == FeO42─ + 4H2O（3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江蘇一模）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
＜
＜
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
26
26
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
1.2
1.2
．
②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
．
③若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
B
B
溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：

□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________

（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。

（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果溫度過(guò)高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（5）可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                       ；

陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；電解一段時(shí)間后溶OH─的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：

試回答下列問(wèn)題

(1)操作①后的混合液中加入NaOH溶液的作用是：                            。

最后用異丙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                                             。  

(2) 操作②與操作③相同，該操作名稱(chēng)是：___________________。

(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為： _____________________。

(4)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響（下圖甲），當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：

試回答下列問(wèn)題

（1）操作①攪拌的目的是：                                                      。

（2）操作②與操作③相同，該操作名稱(chēng)是：___________________。

（3）反應(yīng)器中， NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為： _______________________。

（4）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_(kāi)______℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_(kāi)______。

②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

 ____________________________________________________。

若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號(hào)）。

A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe(NO3)3、異丙醇

 

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