肉桂酸在有機(jī)合成化工方面有著極其重要的作用．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫(xiě)出肉桂酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）肉桂酸乙酯在工業(yè)上是用肉桂酸與乙醇反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）1mol 肉桂酸分別與足量H2、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH；
（2）含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
（3）肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成肉桂酸乙酯和水；
（4）苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，含氧官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；
（2）含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（3）肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成肉桂酸乙酯和水，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，1mol 肉桂酸分別與足量H2、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，其物質(zhì)的量比為4：1，故答案為：4：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.56 L 甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移e-數(shù)為6NA
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析
B、開(kāi)發(fā)清潔能源汽車（如太陽(yáng)能汽車等）能減少或控制汽車尾氣污染
C、目前廢舊電池的回收，主要是為了防止電池中NH4Cl對(duì)水資源的污染
D、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中的能量變化示意圖．

已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到乎衡
b．當(dāng)向容器中再充人0． 20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率鈔（NO）=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為
 
（填“升溫’’、“降溫’’）．
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學(xué)者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)有0.25mol SO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3═
 
 kJ?mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為
 

（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）2?6H2O的純度，做如下試驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為
 
（用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為，它可以發(fā)生如下反應(yīng)：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對(duì)分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，酸雨是指pH小于
 
的雨水，這主要是由人為排放的
 
、
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．為治理酸雨的影響，可用CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是
 
．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（3）常溫下，0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰．又如CH3-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：

因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
 
；
 
．
（2）測(cè)定CH3CH=CHCl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在
 
種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式分別為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小
C、pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同
D、pH=9的NaHX溶液中：c（H2X）＞c（X2-）

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