【題目】有下列儀器：①漏斗；②錐形瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是 （ ）

A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦

【答案】C

【解析】

①漏斗，常用于過濾操作，分離液體和不溶于該液體的固體；

②錐形瓶，主要用于溶液間的離子反應(yīng)器，不用于物質(zhì)分離；

③蒸餾燒瓶，常用于分餾操作，分離相互溶解、沸點(diǎn)差距較大的液體；

④天平，主要用于稱量藥品試劑的質(zhì)量，不用于分離；

⑤分液漏斗，常用于分液操作，分離互不溶解的兩種液體；

⑥量筒，用于測(cè)量或量取一定體積的液體，不用于物質(zhì)的分離；

⑦燃燒匙，用于少量物質(zhì)的燃燒試驗(yàn)，不作分離儀器；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液

C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的 =1012 ． ①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式 ．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e﹣就會(huì)放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為 ．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為 ．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為；該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3﹣ ， 使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3﹣）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：

c（HCO ）：c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是（ ）
A.正常人體血液中，HCO 的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。

II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產(chǎn)物是______。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A.0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol?L﹣1 ， 只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol?L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.10℃時(shí)，0.35 mol?L﹣1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 ． 當(dāng)B溶液加到90mL～100mL這一段時(shí)間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c/molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物．該有機(jī)物可能是（ ）
A.CH≡C﹣CH3
B.
C.CH2═CHCH3
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與
B． 與
C． 與
D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH﹣CH=CH2
E． 與
F．戊烯和環(huán)戊烷
①屬于同系物的有 ， 屬于同分異構(gòu)體的有 ．
②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物分別劃分為類和類．

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