某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
A

試題分析：根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，可以知道該主族元素R一定是第VIIA族元素，所以答案為A；R的最高價(jià)氧化物為R2O7，R的氣態(tài)氫化物不能燃燒；R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯酸性。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，屬于高考�？嫉目键c(diǎn)，該題就要知道最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，既可以選擇出正確的答案。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的                            (    )
A．穩(wěn)定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D．堿性: NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
①失電子能力： K＞Na＞Li             ②堿性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O                ④穩(wěn)定性：PH3 <H2S<HCl      
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時(shí)C轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；在同一周期的元素形成的簡(jiǎn)單離子中D最小。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學(xué)符號(hào)   ；
（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，試從化合價(jià)角度說(shuō)明該化合物能否燃燒          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
B         ,C        ,E         ,
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。
（3）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是    ，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖         
只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         ,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______。
（4）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是(    )
A．戴維B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
乙
丙
丁
 
甲
 
 
戊
（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半徑：甲    �。ㄌ睢�>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為                ，其中化學(xué)鍵的類型是        （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。
（4）元素的非金屬性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是       。
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質(zhì)的電子式為         ，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，已知X的離子為一個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4個(gè)，Y與R同主族，Z的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，W是制造太陽(yáng)能電池的常用材料。下列說(shuō)法正確的是                  （   ）
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W依次遞增
B．Z與Y形成的化合物可作為耐火材料
C．WY2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y

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