【題目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到2.33 g，并有氣體產(chǎn)生。求：

（1）原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？___________

（2）產(chǎn)生多少mol CO2？___________

【答案】c(Na2SO4)=0.2 mol/L n(CO2)=0.01 mol

【解析】

(1)根據(jù)題意發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；4.3 g克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與鹽酸，BaCO3溶于鹽酸，沉淀減少到2.33 g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為4.3g-2.33g=1.97g，計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=，計(jì)算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

(2)由BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(BaCO3)，可以知道二氧化碳的物質(zhì)的量。

(1)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑； m(BaSO4)=2.33g，則m(BaCO3)，4.3g2.33g=1.97g，

n(SO42)=n(BaSO4)==0.01mol， c(Na2SO4)=c(SO42)==0.2mol/L；

(2) n(CO32)=n(BaCO3)==0.01mol，n(CO2)=n(BaCO3)=0.01mol，故n(CO2)=0.01 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Z可用于防治骨質(zhì)疏松，可通過(guò)X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B. Y分子中含有3個(gè)手性碳原子

C. X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2

D. 1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C分子中都包含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(需指明D是何物質(zhì))：________。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ·mol－1)

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因： ____________________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H >0

化學(xué)鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的△H =______(用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。

（2）T1溫度時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1,測(cè)得10-15 min時(shí)H2的濃度為1.6molL-1

①0~10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (CH4)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是____(填“a”或 “b”)。

③15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=K正c2(CH4)，v逆=K逆c(C2H4)c2(H2)，其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與K逆的比值為____(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正____V逆(選填“>”、“＜”或“=”)；判斷的理由是__________

（4）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-

①C極的Pt為_____極(選填“陽(yáng)”或“陰” )。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112 mL,則電解后所得溶液在25℃時(shí)pH=_____(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H2A屬于強(qiáng)酸

B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒(méi)有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案