下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（   ）

A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹。

   D．華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的

    二氧化硅。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

抗酸藥X

【藥品名稱】　X

【規(guī)格】　2 g：0.5 g,2 g/袋×20袋/盒

【用法用量】　直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時(shí)、睡前或胃不適時(shí)服用。病情嚴(yán)重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時(shí)，在癥狀緩解后，至少維持4周。

【適應(yīng)癥】　1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預(yù)防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷。

取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題：

(1)寫出A的電子式：________。

(2)寫出X的化學(xué)式：________。

(3)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過多的原因______________________。

(5)將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分_______________________________________。

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反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．該反應(yīng)的焓變△H=

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空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（    ）

  A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

      2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

  C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

  D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是                     （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為          。

⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為             ；該晶體的化學(xué)式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此

電池的敘述錯(cuò)誤的是

A.正極電極反應(yīng):   

B.負(fù)極電極反應(yīng):

  C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

  D.當(dāng)外電路通過0.6電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4g

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下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是（     ）

①金屬鈉投入到FeCl2溶液中           ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中    ④過量CO2通入NaAlO2溶液中

A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

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