Question

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A． 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
• B． 常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
• C． 等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L
• D． 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

Answer 1

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸溶液的物質的量濃度；
B．銅在濃硫酸中反應不生成氫氣；
C．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，據此判斷．
D．根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變分析．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．銅在濃硫酸中反應生成SO₂，不生成氫氣，故B錯誤；
C．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故C正確；
D．設配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查濃硫酸的性質和物質的量濃度的計算，題目難度中等，選項D易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越大．