4．下列有關物質的性質或應用正確的是（　�。�
A．單質硅用于制造芯片和光導纖維
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

分析 A．光導纖維主要成分是二氧化硅；
B.84消毒液中NaClO具有強氧化性，能夠殺菌消毒；
C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；
D．普通玻璃是混合物．

解答 解：A．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯誤；
B.84消毒液中NaClO具有強氧化性，能夠殺菌消毒，是消毒液的有效成分，故B正確；
C．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，可說明二氧化硫為酸性氧化物，不能說明其漂白性，故C錯誤；
D．普通玻璃的成分是二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鈉，為混合物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，為�？疾辄c，知道二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫和次氯酸漂白性的不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：植物粉的作用是作還原劑，浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；   ③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）室溫Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，若離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．凈化液中的c（Mg2+）=x mol/L，若不產(chǎn)生MgCO3沉淀，則x的取值范圍是x≤14.4．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是b（填序號）．
a．氧化性       b．還原性      c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請回答：
（1）制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2，轉化的化學方程式MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑ ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知Cu（NO3）2受熱分解為CuO、NO2和O2，把一定質量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空氣中加熱，完全反應后所得固體的質量與原混合物的質量相等，則混合物中Cu和Cu（NO3）2的物質的量之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質
D．福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學按如圖進行實驗，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可以得出的結論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用寫出有關反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達到目的，C中盛放的試劑應該是NaOH溶液，寫出有關反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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