下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(   ) 
A．用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mLKMnO4溶液
B．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1鹽酸于50 mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L-1鹽酸
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
D．實驗室常用向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱的方法制備氫氧化鐵膠體
A
酸式滴定管是精確量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正確；用量筒不能量取5.00 mL鹽酸，因其精確度最高為0.1 mL，B不正確；苯密度比水小，萃取溴水中的溴時，苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C不正確；實驗室制備Fe(OH)3膠體時，加熱時間不能過長，否則會使膠體聚沉，D不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是       (　　)。
A．尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好
B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C．導(dǎo)管口點燃一氧化碳時也要驗純
D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。
（1）下列與實驗有關(guān)的敘述正確的是         (填序號)。
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
⑤用托盤天平準(zhǔn)確稱取29．25gNaCl固體，配制500mL0．5mol·L-1 NaCl溶液
（2）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。
①請按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次)，合理的順序為A      。
②裝置C的作用是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s) Ag+ + SCN－，Ksp="1.0" ×10-12 ；Fe3+ + SCN－  FeSCN2+ （紅色）， K=138 
下列說法不正確的是
A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點
C．上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作或儀器的選用正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有(   )
①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；
③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；
④將氯氣溶于水時輸送氯氣的導(dǎo)氣管；
⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；
⑥用膠頭滴管向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．①②④B．①③⑤
C．③⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是
A．稱量B．溶解C．蒸發(fā)D．焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。


(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。
(2)反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是　                                 。
(3)裝置B的作用是　                                     。
(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　                            。
(5)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是　                         　。
(6)有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。
測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。 
②丙同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。 

③滴定過程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是   (　　)。

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