Question

Ⅰ．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=

E₁-E₂

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量

一定低

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

，△H

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1     ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

．

Answer 1

分析：I（1）根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；
（2）加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，催化劑對(duì)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小無(wú)影響；
II依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到：依據(jù)蓋斯定律①×3-（③×2+②）得目標(biāo)方程．

解答：解：I（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)后能量升高，所以是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)熱=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，即△H=E₁-E₂；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低；故答案為：吸熱；E₁-E₂；一定低；
（2）加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，所以E₁E₁都減小；催化劑對(duì)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小無(wú)影響，所以不改變反應(yīng)熱的大��；
故答案為：減��；減小；不變；
II（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66KJ/mol；
得到熱化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系，把握催化劑對(duì)反應(yīng)的影響．