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短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質子數之和為32，D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

D

解析試題分析：根據ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設A的原子序數是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氫化物乙烯是平面型結構，A不正確；B、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，B不正確；C、在SF6分子中，S是＋6價，F是－1價，所以S原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，C不正確；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，D正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
B．熔融的NaHS04中陰、陽離子的數目比為1：2
C．等物質的量的LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用電子對數是0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的

 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4    
B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W
C．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
D．X的氧化物不能與Z單質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．隨原予序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素
C．若兩種元素原子的最外層電子數相同，則元素最高正價一定相同
D．電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．R的單質能與W的氫化物反應，可證明非金屬性：R>W
B．最高正價氧化物對應的水化物的酸性：R<W
C．X與Z組成的化合物是共價化合物，且又具有兩性
D．離子半徑：Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是

A．原子序數X<Y B．原子半徑X>Y
C．原子的最外層電子數X>Y D．元素的最高正價X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強  
③HClO4酸性比H2SO4強    ④Cl2能與H2S反應生成S   
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS  

A．①②④ B．① ②⑥ C．②⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已
知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是

A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低
D．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．原子序數：B＞A＞C＞D

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