將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是

A．Cu2＋ 和Fe2＋      B．H＋ 和Cu2＋    C． Fe3＋ 和Fe2＋     D． Fe2＋ 和Mg2＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷

B．有機物能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應

C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上

D．1mol達菲最多能與4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

甲　　　　　　　　乙　　　        丙　　　　　　　　　丁

A．裝置甲：除去乙烯中混有的少量SO2

B．裝置乙：用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸

C．裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁：用銅和濃硝酸反應制取NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液   　　   B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液       　 　  D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

    A．Al2O3是氧化劑                   B．N2被氧化   

C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g            D．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的

水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖     ▲     。

（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是     ▲     。

（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是     ▲     。

（4）反應③的離子方程式為     ▲     。

（5）反應④的離子方程式為     ▲     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質(zhì)一定相似的是(　　)

A．P原子：最外電子層1s2�。弧原子：最外電子層2s2

B．P原子：M電子層上有2個電子   ；   Q原子：N電子層上有2個電子

C．P原子：2p能級上有1個未成對電子 ； Q原子：3p能級上也有1個未成對電子

D．P原子:最外電子層L層上只有一個空軌道 ；Q原子:最外電子層M層上也只有一個空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：


在新材料領(lǐng)域，碳族元素有許多應用，請用所學相關(guān)知識回答下列問題：

(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠__________結(jié)合在一起。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為____________。CH4的熔點比SiH4   （填“高”或“低”），原因是           

                                                  。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________.

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為___________，每個Ba2＋與_________個O2－配位。

(5)氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β­氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。在氮化碳晶體中每個碳原子與    個氮原子相連，每個氮原子與    個碳原子相連，化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　 吸收。
　　A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

  （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存 在Fe2+的方法是　　　　　　                            　　 （注明試劑、現(xiàn)象）。
  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。
  （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，  下列說法正確的是　　　　　　　 。
　 a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽極移動　
　 c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　      d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

  （5）利用反應2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應設計為原電池，其

   正極電極反應式為　　　　　　               　　 。

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