Question

13．下列物質(zhì)中，①NaCl、②NaOH、③NH₃．H₂O、④CH₃COOH溶液、⑤BaSO₄、⑥H₂O₂、⑦HCl、⑧H₂SO₄、⑨CO₂、⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有③⑥；是非電解質(zhì)的有⑨，
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，PH大的是③
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，中和含等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c大小關(guān)系是b=c＞a
（4）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1．則加入的水與NaOH溶液的體積比為11：1．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，氫氧根離子物質(zhì)的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠遠大于鹽酸和硫酸；
（4）此題為溶液PH的計算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，另一種為酸堿溶液的混合，計算時前者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，后者計算反應后剩余的酸的物質(zhì)的量和溶液的體積進行計算．

解答 解：（1）①NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)；②NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)；③NH₃．H₂O溶于數(shù)部分電離，屬于弱電解質(zhì)；④CH₃COOH溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO₄為鹽，屬于強電解質(zhì)；⑥H₂O₂為極弱電解質(zhì)；⑦HCl為強酸，屬于強電解質(zhì)；⑧H₂SO₄為強酸，屬于強電解質(zhì)；⑨CO₂不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑩酒精溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：③⑥；⑨；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，NaOH是強電解質(zhì)，加水稀釋時氫氧根離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量濃度大，pH大，故答案為：③；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠遠大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為：b=c＞a；
（4）根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，解之得x=$\frac{9}{11}$L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：$\frac{9}{11}$=11：1，故答案為：11：1．

點評 本題考查電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷、強弱堿加水稀釋時pH變化、pH相同的強弱電解質(zhì)的區(qū)別、電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算、pH計算，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無關(guān)，為易錯點．