Question

如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，若要除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、

 

（填試劑化學(xué)式），

 

（填操作名稱），再加入適量

 

（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是

 

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（3）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強(qiáng)到弱的順序是

 

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（4）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無色氣體放出．對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋇溶液除去硫酸根離子、用碳酸鈉溶液除去鈣離子；分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；在溶液中加入少量稀鹽酸除去雜質(zhì)；
（2）氯化鎂晶體在加熱過程中易水解生成氫氧化鎂和HCl；
（3）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，利用化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平．

解答： 解：（1）用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以用碳酸鈉溶液除去鈣離子；分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以該操作名稱是過濾；
在溶液中加入少量稀鹽酸除去碳酸鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，利用HCl的揮發(fā)性除去稀鹽酸，
故答案為：Na₂CO₃；過濾；稀鹽酸；
（2）氯化鎂晶體在加熱過程中易水解生成氫氧化鎂和HCl，為防止氯化鎂水解，應(yīng)該在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體；
故答案為：氯化鎂易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時(shí)帶走水分；
（3）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Cl₂+2 Br^-=Br₂+2Cl^-中還原性為Br^-＞Cl^-，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中還原性為SO₂＞Br^-，所以還原性強(qiáng)弱順序是 SO₂＞Br^-＞Cl^-；
故答案為：SO₂＞Br^-＞Cl^-；
（4）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無色氣體放出，生成一個(gè)NaBr化合價(jià)降低1，生成一個(gè)NaBrO₃化合價(jià)升高5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平得：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案為：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及還原性強(qiáng)弱比較、除雜劑的選取、氯化鎂的制取、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)還原性強(qiáng)弱比較方法、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．