Question

13．離子反應(yīng)在污水處理方面也有實(shí)際應(yīng)用，例如：某河段兩岸有甲、乙兩家工廠(chǎng)，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-等，經(jīng)測(cè)定，甲廠(chǎng)的廢水呈明顯堿性，則甲廠(chǎng)廢水含有的離子是OH^-、Cl^-、K⁺，乙廠(chǎng)的廢水含有的離子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．為了消除兩廠(chǎng)廢水的污染，可控制兩廠(chǎng)排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強(qiáng)的離子沉淀而除去，用離子方程式表示這種治污原理Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠(chǎng)廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠(chǎng)中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^--、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠(chǎng)還有NO₃^-，由此可知：甲廠(chǎng)含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠(chǎng)含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，以此來(lái)解答．

解答 解：甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠(chǎng)廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠(chǎng)中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^--、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠(chǎng)還有NO₃^-，由此可知：甲廠(chǎng)含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠(chǎng)含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，兩廠(chǎng)排出廢水的流量使之混合，將大部分污染性強(qiáng)的離子沉淀而除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：OH^-、Cl^-、K⁺；Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握甲廠(chǎng)的廢水呈明顯堿性及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．