Question

【題目】（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如下：

①指出過程中有關(guān)的實驗操作①和②名稱：①___，②___。

②下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍的是___。

A.碘蒸氣 B.Cl2 C.KI溶液 D.飽和氯化鈉溶液

③有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作，該同學(xué)設(shè)計了如圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____、____。

④試劑①若用H2O2溶液和稀硫酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請完成

①該酸雨pH隨時間的增加而減小的原因是___（用化學(xué)方程式解釋），

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，則沉淀物的組成為___（填寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】過濾 分液 AB 溫度計水銀球的位置 冷凝管中冷卻水的流向 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 BaSO3和BaSO4

【解析】

(1)實驗室從海帶中提取碘的大體步驟為：將海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣和濾液，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

(2)二氧化硫溶于水反應(yīng)生成的亞硫酸容易被氧化生成硫酸；一段時間后的雨水中可能存在亞硫酸、硫酸，都能和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合極值法計算判斷。

(1)①根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作①濁液變成清液，說明操作①是分離固體和液體，為過濾；經(jīng)過操作②將分層液體變成有色液體，說明操作②是分液，故答案為：過濾；分液；

②A.碘能夠使淀粉變藍色，故A正確；B.Cl2能夠置換出KI中的碘，形成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，故B正確；C.KI溶液中存在的是化合態(tài)的碘，不能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍，故C錯誤；D.飽和氯化鈉溶液與KI不能反應(yīng)生成碘單質(zhì)，試紙不變藍色，故D錯誤；故選AB；

③溫度計是測定餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近；冷卻水應(yīng)該下進上出，因此裝置中的明顯錯誤之處為溫度計水銀球位置不對、冷凝管水的進出方向不對，故答案為：溫度計水銀球的位置；冷凝管中冷卻水的流向；

④試劑①的目的是氧化碘離子生成碘單質(zhì)，若用H2O2溶液和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(2)①亞硫酸能夠被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，導(dǎo)致溶液的酸性增強，pH減小，反應(yīng)的方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；

②0.5mol/L、40.00mL 的Ba(OH)2溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.04L=0.02mol；如果全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒，則生成亞硫酸鋇的質(zhì)量為：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒，則生成硫酸鋇的質(zhì)量為：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的組成為BaSO3和BaSO4，故答案為：BaSO3和BaSO4。