在理論上可用來設計原電池的反應是
A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2
B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4
D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2
A

試題分析：常溫能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答。A中反應是置換反應，屬于氧化還原反應，能用于設計原電池，A正確；B中反應是中和反應、C和D中都是復分解反應，反應中沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，因此不能用于設計原電池，故BCD均不符合題意，因此答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。明確能自發(fā)進行的氧化還原反應能設計成原電池是解答本題的關鍵，準確判斷出反應中有關元素的化合價變化是前提。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠) (    )
A．該原電池的總反應式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．該電池工作時，Cu2＋在電極上得到電子，發(fā)生還原反應
C．該電池工作時，氯化銅溶液中氯離子濃度增大
D．電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖裝置的敘述中正確的是（  ）
A．電流由鐵釘經(jīng)過導線流向石墨棒
B．該裝置是一個簡易的電解飽和食鹽水的裝置
C．石墨棒上發(fā)生的電極反應式：→↑
D．石墨棒上發(fā)生的電極反應式：→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的原電池裝置中，鋅為      極，電極發(fā)生的是            反應（填氧化或還原），電極反應式為                          ；銅電極反應式為                   ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式。
供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應式：
負極材料：             ，電極反應式：                                       
正極材料：             ，電極反應式：                                      
電解質溶液：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應（反應前后溶液體積不變），在反應過程中，下列敘述錯誤的是
A．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片B．銅片作正極，鋅片作負極
C．溶液中SO42－ 的物質的量濃度保持不變D．溶液中Cu2+移向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O   （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應本質和特點，判斷（A）和（B）分別能否設計成原電池     ；
②如果不能，說明其原因                                       。
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，電池的總反應為：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分別寫出電池兩極的電極反應式，正極              ，負極                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列銅-鋅原電池裝置中，電極材料、燈泡、燒杯等均相同，能使小燈泡最亮用持續(xù)時間最長的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．甲、乙溶液均變藍

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