下列敘述錯誤的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀鹽酸（過量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO42一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因為NaOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié)

    D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：

                    H2O2+ I  H2O+IO

                    H2O2+ IO H2O+O2+ I

   下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（         ）

A．反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)         B．IO也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1          D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

 


A               B            C             D              E

（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是      ▲        （填字母編號）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是    ▲      （填字母編號）。

（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式     ▲    。

（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫

出離子的符號     ▲ 　   。

（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式　　　▲　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高

D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線

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 用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是（    ）

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無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0 。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3·6H2O加熱，也可制得無水氯化鋁[來源:學(xué)科網(wǎng)]

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化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(　　)

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

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電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是________________________________________________________________；

(2)C裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________

______________________________；

(3)D裝置中MnO2的作用是__________________________________________

_____________________________；

(4)燃燒管中CuO的作用是___________________________________________

____________________________；

(5)若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機物的實驗式為________；

(6)要確定該有機物的分子式，還要知道______________________________

_________________________________________。

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