【題目】科學家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個粒子(He2+)，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（ ）

A.
X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116

C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個變化過程屬于化學變化

【答案】B

【解析】

根據(jù)“Kr +Pb→1個中子+X原子，X→Y+He2+”知，X原子是，Y原子是，原子中中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。

A．X原子是，中子數(shù)=293-118=175，故A錯誤；

B．Y原子是，原子序數(shù)等于其質子數(shù)，所以Y原子的原子序數(shù)是116，故B正確；

C．Y原子是，中子數(shù)=289-116=173，故C錯誤；

D．生成X原子時是核變化，生成Y原子時是核變化，整個過程為核變化反應，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（ ）

A. 鋁片與稀硫酸的反應B. 氫氧化鋇與硫酸的反應

C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應D. 甲烷在氧氣中燃燒

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【題目】下列關于原電池的敘述正確的是（ ）

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池中陰離子一般向負極移動

C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極發(fā)生還原反應

D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于加成反應的是（　�。�

A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體

B.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在濃硫酸作用下，苯在50～60℃與濃硝酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應的離子方程式：______。

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/（molL-1）

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

（3）已知973K時，SO2與NO2反應生成SO3和NO，混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973K時測得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

②973K時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時SO2的轉化率為______。

③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當溫度升高時，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學平衡常數(shù)______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。

（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內用NO3-表示的平均反應速率為______molL-1min-1。

反應時間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c（NO3-）/10-4molL-1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）

8

0.48

0.32

0.32

0.32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 78g Na2O2與足量SO2反應，轉移電子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，11.2L的HF中含有 H—F鍵的數(shù)目為0.5NA

C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. 一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。

(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的是____________

(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結論是____________________

(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。

(4)寫出 Na2O2與CO2反應的化學方程式___________

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