火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?/span>,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?/span>,放出256.652 kJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。 

(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　kJ。 

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

　___________________________________。 

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已�?/span>:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。 

 

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.63 kJ·mol-1

(2)408.815

(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

(4)N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.9 kJ·mol-1

【解析】(1)0.4 mol N2H4反應(yīng)放熱256.652 kJ,則1 mol N2H4反應(yīng)應(yīng)放熱kJ=641.63 kJ。

(2)16 g N2H4的n(N2H4)==0.5 mol。由方程式知生成n(H2O)=0.5 mol×4=2 mol,則16 g N2H4與H2O2生成H2O(l)放熱為641.63 kJ×0.5 mol+2 mol×44 kJ·mol-1=408.815 kJ。

(3)產(chǎn)物為N2(g)和H2O,無污染。

(4)由所提供方程式,利用蓋斯定律求解。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.3海水淡化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）________。

（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。

①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是

_______________________________________________________________。

②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體顏色保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

 

 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ

(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26.48 kJ

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是(　　)

 

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D.測定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

則在放電時(shí),下列說法中正確的是(　　)

A.充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極

B.充滿二氧化鉛的鉛板為電源負(fù)極

C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

 

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