Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式______________。

(2)D元素的名稱_______________。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是________________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

Answer 1

【答案】O＝C＝O 硫 離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵） SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl- Cl b、d

【解析】

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價，則B為O元素；C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl。

(1)A為碳元素，最高價氧化物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；

(2) D為S元素，名稱為硫，故答案為：硫；

(3) B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；

(4)D元素的低價氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-，故答案為：SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-；

(5) 同周期從左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，故答案為：Cl；

(6) a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，故a錯誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強，故b正確；
c．與變價金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價判斷非金屬元素的非金屬性強弱，Na不是變價金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，故c錯誤；
d．最高價含氧酸的酸性強弱與中心元素的非金屬性一致，故d正確；
e．硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣，故e錯誤；

故答案為： b、d。