【題目】某有機(jī)物的分子式為C8H8 , 經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng).在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化.但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng).而且其一氯代物只有一種.下列對(duì)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中一定正確的是(  )
A.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵
B.該有機(jī)物屬于芳香烴
C.該有機(jī)物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D.該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

【答案】D
【解析】解:某有機(jī)物的分子式為C8H8,經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化,說(shuō)明不含碳碳雙鍵或碳碳參鍵或苯環(huán),在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),而且其一氯代物只有一種說(shuō)明該結(jié)構(gòu)是一種結(jié)構(gòu)很對(duì)稱的環(huán)烷烴,據(jù)此可判斷,該有機(jī)物為立方烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,根據(jù)上面的分析可知,該物質(zhì)中不含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán),故A、B、C均錯(cuò)誤,該有機(jī)物是立方烷,具有三維立體結(jié)構(gòu),故D正確,

故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)現(xiàn)行的元素周期表的說(shuō)法中正確的是(  )

A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為四中子,也有人稱之為零號(hào)元素。下列有關(guān)四中子粒子的說(shuō)法不正確的是

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量比氫原子大

C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4D.在周期表中與氫元素占同一位置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C又名抗壞血酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.維生素C在堿性溶液中易被氧化,能被I2定量氧化測(cè)定橙子中維生素C的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(所用蒸餾水均已煮沸冷卻):

步驟一:將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液,轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中,加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存,備用。

步驟二:稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后將果汁全部移入錐形瓶,加入適量的活性炭,抽濾,將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。

步驟三:準(zhǔn)確移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積。

步驟四:重復(fù)步驟三2~3次。

步驟五:數(shù)據(jù)處理,計(jì)算100g橙子中維生素C的含量。

(1)步驟一中配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時(shí),將I2加入到KI濃溶液的目的是____________,所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____;

(2)步驟二中加入活性炭的作用是____;抽濾使用的主要儀器是____;

(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________

(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內(nèi)完成,若超時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 ________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng).
已知:D是
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是消去反應(yīng)(填數(shù)字代號(hào)).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng).
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)寫(xiě)出由D→E的化學(xué)方程式;寫(xiě)出由E→F的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備:C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點(diǎn)/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說(shuō)法不正確的是

A. 制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

C. 該反應(yīng)溫度控制在50-60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無(wú)機(jī)雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來(lái)制備,工藝流程如下:

(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎,其原因是___________________。

(2)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、_______。

(3)過(guò)程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是___________________。

(4)過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過(guò)程中發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)配平:

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

(6)過(guò)程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】易形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的元素是( )

A. Cl B. Ne C. Na D. S

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