下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中：CO32-+H+═HCO3-
B、用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、硫酸氫銨溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-═H2O
D、向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鹽酸過量，反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．水垢的成分為碳酸鈣，在離子反應中保留化學式；
C．少量NaOH，只發(fā)生氫離子與堿的反應；
D．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨．
解答： 解：A．將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中的離子反應為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．用食醋除去熱水瓶中的水垢的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．硫酸氫銨溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應為H++OH-═H2O，故C正確；
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
C、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+H+
D、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修5：有機化學基礎(chǔ)]
化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
2．R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH；
3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
4．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）E的分子式為
 
．
（4）F生成G的化學方程式為
 
，該反應類型為
 
．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不能加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．恒容充入氦氣，壓強增大，化學反應速率增大
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度升高，其平衡常數(shù)將
 
 （選填序號）．
a．增大        b．減小         c．不變
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于10L體積不變的密閉容器內(nèi)，10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，測得平衡時混合氣體中氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
 
（可用分數(shù)表示），達到平衡時N2的平均反應速率為
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           b．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年“中國水周”的宣傳主題：“節(jié)約保護水資源：大力建設(shè)生態(tài)文明”．下列有關(guān)水的敘述不正確的是（　�。�
A、自然界中的水大多含有雜質(zhì)離子
B、亂丟生活垃圾可能會導致水污染
C、水中Ca2+、Mg2+會引起水體富營養(yǎng)化
D、保持水化學性質(zhì)的最小微粒是水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO
 
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
B、將大理石投入到足量鹽酸中：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、將Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、金屬鉀與水反應，生成了1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、23g金屬鈉所含電子數(shù)目為11NA
C、在標準狀況下，NA個氫分子的體積約為22.4L
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述，正確的是（　�。�
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是
 
；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（3）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kl/mol） 441.2    273
N2 鍵能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kl/mol） 263.6   523.3
（4）它們分子中都包含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Ni原子的價電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．

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