4．下列反應(yīng) 不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr-→CH3-CH2Br
C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．

分析 當(dāng)有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替時(shí)，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，C=C、C=O、C≡C不發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷與氯氣在光照條件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A不選；
B．乙烯與HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷，碳碳雙鍵變成碳碳單鍵，為加成反應(yīng)，故B選；
C．乙酸→乙酸乙酯，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C不選；
D．苯與溴反應(yīng)生成溴苯，氫原子被溴原子取代，為取代反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的性質(zhì)與反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型，明確取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷的季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr+H2O?$U{r^-}+{H_3}{O^+}$②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）
下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的△H＞0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)靈芝酸單體的分子結(jié)構(gòu)圖如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．分子中有7個(gè)手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b+2ckJ•mol-1
（2）已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）（2012•福建高考節(jié)選）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填序號(hào)）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．這種元素位于周期表的（　　）
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E-→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為Y2X5ZW2的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：ZH3＞H2Y＞HX
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．原子半徑：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案