Question

9．A～G都是有機物，其中A為一取代芳香烴，B分子中含有一個甲基，G是一種高分子化合物，它可用于生產工程塑料，主要用于汽車、電子電器、器械部件、建筑、醫(yī)療等領域，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題．
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為C₂H₄O₂；
（2）B→D的反應類型是消去反應，G的結構簡式為，等物質的量的A、D完全燃燒生成水的質量之比為5：4；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O；
E+C→F：．

Answer 1

分析 E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO₂和 H₂O的物質的量分別為 $\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C₂H₄O₂，A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C與E反應生成F，結合F的分子式可知，應是發(fā)生酯化反應，則E為CH₃COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應生成G，則B、C均發(fā)生消去反應生成D，故D為，則G為，據此解答．

解答 解：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO₂和 H₂O的物質的量分別為 $\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C₂H₄O₂，A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C與E反應生成F，結合F的分子式可知，應是發(fā)生酯化反應，則E為CH₃COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應生成G，則B、C均發(fā)生消去反應生成D，故D為，則G為，
（1）由上述分析可知，E的分子式為C₂H₄O₂，故答案為：C₂H₄O₂；
（2）由上述分析可知，由B生成D是發(fā)生消去反應生成，G為，A為，每摩爾A完全燃燒生成水的物質的量為5mol，D為，每摩爾D完全燃燒生成水的物質的量為4mol，所以等物質的量的A、D完全燃燒生成水的質量之比等于物質的是之比為5：4，
故答案為：消去反應；；5：4；
（3）由B生成D是發(fā)生消去反應生成，反應方程式為：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O；
E+C→F的反應方程式為：，
故答案為：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O；．

點評 本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，答題時注意正確書寫有機化學方程式，難度中等．