已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三種含氯元素的離子,其中ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

(1)t1前,氧化產(chǎn)物是______________________(填化學式)。
(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式:_____________________________。
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是________mol。
(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。
A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3
(5)配平下列離子方程式:________Fe(OH)3+________ClO+________OH=________FeO42+________Cl+________H2O。
(1)Ca(ClO)2
(2)5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2+ClO3+7Cl+2ClO+5H2O
(3)5
(4)D
(5)2 (5-n) 2n 2 (5-n) (n+3)
(1)氧化產(chǎn)物即化合價升高后的產(chǎn)物,t1前,從圖中直接看出化合價升高的產(chǎn)物只有ClO,所以氧化產(chǎn)物為Ca(ClO)2;(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2反應產(chǎn)物有氯酸鈣、次氯酸鈣和氯化鈣,前兩者的物質(zhì)的量比為1:2,所以總的離子方程式為5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2+ClO3+7Cl+2ClO+5H2O;(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量可根據(jù)上題的方程式進行分析;(4)NaClO2爆炸后的產(chǎn)物可根據(jù)化合價有升高有降低進行分析,所以只有D項合理;(5)離子方程式配平基礎依據(jù)是3個守恒,質(zhì)量守恒、電荷守恒、化合價升降守恒。
點撥:本題考查氯及其化合物的性質(zhì)與應用。難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通入CO2至過量,渾濁消失
B.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通入CO2,有晶體析出
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通入CO2至過量,渾濁消失,再加入過量NaOH溶液,溶液又變渾濁

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式正確的是   
A.Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應:
B.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:
C.Fe3O4與稀硝酸反應:Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D.少量金屬鈉加到冷水中:Na +2H2O=Na+ +OH +H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子反應方程式正確的是(    )
A.氨水吸收過量的SO2:OH+SO2=HSO3
B.FeSO4溶液被氧氣氧化:4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH
C.NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸:AlO2+H+H2O=Al(OH)3
D.Cl2與稀NaOH溶液反應:Cl2+2OH=Cl+ClO+ H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH+SO42—=BaSO4↓+H2O
B.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2
C.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3
D.向AlCl3溶液中加入過量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2+4Na++2H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識,解答下列問題:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2+SO42Fe3這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________,
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是__________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列化學方程式及離子方程式中,正確的是(   )
A.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2
D.少量AlCl3溶液滴入過量氨水中:Al3++4NH3?H2O= AlO2- +4NH4+ +2 H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性,F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H,OH,H2O外,溶液中一定含有的微粒有________。
A.Fe2B.Fe3C.ClD.SO42 E.H2SO3
(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設:
假設1:只存在Fe3;
假設2:只存在______________________________________________________;
假設3:_____________________________________________________________。
(4)設計實驗方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑:3 mol·L-1H2SO4,1 mol·L-1NaOH,0.01 mol·L-1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2,淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,既能凈化尾氣,又能獲得保險粉(Na2S2O4),其部分工藝流程如下:

(1)轉(zhuǎn)爐煉鋼時,存在反應:Fe3C(s)+CO2(g)??2CO(g)+3Fe(s),其平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)煤氣凈化時,先用水洗再用NaOH溶液洗滌,其目的是________。
(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________;
還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________(只寫一種化學式)。
(4)合成保險粉反應的化學方程式為_________________________。
(5)保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白,寫出保險粉與過量的H2O2,在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式:________________________________。

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