【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_____(填元素符號),原子結構示意圖為_____ 。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是_______,堿性最強的化合物的電子式是:_____________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與H的化合物的化學式_________________,該化合物是由____________(填“極性”“非極性”)鍵形成的。
【答案】Ar HClO4 離子 CH4 極性
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K,據此解答。
(1)稀有氣體最外層電子數為2或8,化學性質穩(wěn)定,則Ar的化學性質最穩(wěn)定,Ar的核電荷數、核外電子總數都是18,據此畫出其原子結構示意圖為:;
答案為:Ar; ;
(2)最高價氧化物的水化物中,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則酸性最強的為HClO4;最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物為KOH,屬于離子化合物,由鉀離子與氫氧根離子構成,電子式為,
故答案為:HClO4;;
(3)元素④與⑥的化合物為Na2S,Na2S為離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為:,
故答案為:;離子;
(4)元素①與H形成的化合物為甲烷,甲烷為共價化合物,C和H是不同種原子,形成的是極性共價鍵,
答案為:CH4;極性。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內,再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數據如下:
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)乙二酸和KMnO4標準溶液反應的離子方程式為____________
(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(3)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
(4)根據數據,計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L,x=____________;
(5)若滴定終點時仰視滴定管刻度,則x值會_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中增大
B. 常溫下,0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質的量最多為 2 mol
D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C,在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物在空氣中能燃燒
C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大
D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且反應類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子合物J的合成路線如下:
已知:i、
ii、
(1)寫出E的名稱:_____________,由G生成H的反應類型為:______________。
(2)I中官能團名稱:____________________。B→C的反應條件為:___________。
(3)由I可合成有機物K,K中含有3個六元環(huán),寫出I合成K的化學方程式:____________________________________________________。
(4)D→E反應的化學方程式:_____________________________。
(5)有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構體有______種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②與I具有相同的官能團
③苯環(huán)上有3個取代基
(6)結合上述流程中的信息,設計由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例:。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列七種物質的溶液:
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________,呈中性的有_____________。
(2)寫出②④水解的離子方程式:________________________、______________________
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變大的是______________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設計的裝置如下圖所示:
(1)A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________。
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E裝置的作用是______________(填序號)。
A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測得4種有機取代物的物質的量相等,則消耗的氯氣的物質的量是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗:
(實驗操作)
浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光,浸過氯化銨溶液的布條不燃燒,冒出白煙。
(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。
(2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因(寫出一條即可)__________。
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