Question

16．某單質(zhì)（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應(yīng)，每有1.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol的H₂SO₄，則單質(zhì)中的元素被氧化后的化合價(jià)可能是下列中的（　�。�
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①若單質(zhì)為金屬單質(zhì)，設(shè)為M，化合價(jià)為+x，則反應(yīng)的方程式為：2M+2xH₂SO4=M₂（SO₄）_x+xSO₂+2xH₂O；每有1.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol的H₂SO₄，則反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，所以$\frac{2}{2x}=\frac{1}{2}$，解之得x=2；
②若單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，則與足量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的濃硫酸均作為氧化劑，根據(jù)氧化還原過(guò)程中得失電子守恒可知3molH₂SO₄反應(yīng)要得到6mol電子，即可知元素在生成物中所顯示的化合價(jià)為+4價(jià)，由此分析解答．

解答 解：①若單質(zhì)為金屬單質(zhì)，設(shè)為M，化合價(jià)為+x，則反應(yīng)的方程式為：2M+2xH₂SO4=M₂（SO₄）_x+xSO₂+2xH₂O；每有1.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol的H₂SO₄，則反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，所以$\frac{2}{2x}=\frac{1}{2}$，解之得x=2；
②若單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，則與足量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的濃硫酸均作為氧化劑，根據(jù)氧化還原過(guò)程中得失電子守恒可知2molH₂SO₄反應(yīng)要得到6mol電子，所以1.5mol的單質(zhì)失去6mol的電子，即可知元素在生成物中所顯示的化合價(jià)為+4價(jià)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，確定單質(zhì)與硫酸的量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略濃硫酸與非金屬的反應(yīng)情況．