Question

7．在如圖裝置中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu；鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向左邊燒杯的離子為氯離子，電流從Zn極（填“Cu”或者“Zn”）流出．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，Cu電極發(fā)生為Cu²⁺+2e^-═Cu，鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向負(fù)極左邊燒杯的離子為：氯離子；電流從負(fù)極Zn 極流出，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-═Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu；氯離子；Zn．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握基礎(chǔ)知識(shí)的積累，掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．