【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置中使用陽(yáng)離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.鎳極的主要反應(yīng)為2H++2e-H2↑

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g

【答案】B

【解析】

A， 觀察題圖知,交換膜左側(cè)硫酸濃度增大，說(shuō)明SO42-由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,交換膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B， 鉑極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則a極為鋅銀電池的正極,正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，故B正確；

C， 本實(shí)驗(yàn)的主要目的是冶煉純鎳，所以鎳極的主要反應(yīng)是Ni2++2e-Ni，故C錯(cuò)誤；

D， b極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,理論上,消耗65 g鋅析出59 g鎳,則溶解13 g鋅,最多析出11.8 g Ni，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過(guò)程中,當(dāng)pH=5時(shí)，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫(xiě)出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫(xiě)出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。

（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A.6.0gSiO2晶體中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與22.4LO2反應(yīng)，生成的SO3分子個(gè)數(shù)小于0.5NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.室溫下，53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液pH=7，NH4+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備:

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。

（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過(guò)向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對(duì)TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC 去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時(shí)，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是 （ ）

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=_________。

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