精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.5NA

B.1molC8H18分子中含有的共用電子對數為26NA

C.足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L,則參加反應的硫酸為0.4 NA

D.常溫常壓下,5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.4NA

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆安徽省等四校高三上10月聯考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關物質的物理常數見右表:

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

-70.0

華溫度/℃

180

300

請回答下列問題:

(1)裝置B中的試劑是____________,裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(2)D、E間導管短且粗的原因是________________________。

(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設】假設1:只有SO32-;假設2:既無SO32-也無ClO-;假設3:____________。

【設計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:

序號

操 作

可能出現的現象

結論

向a試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

向b試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

向c試管中滴加幾滴 溶液

假設3成立

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分別進行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是( )

操作

現象

A

加入NaOH溶液

有紅褐色沉淀

B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液

有藍色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列說法正確的是( )

A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B.方鉛礦焙燒反應中,PbS是還原劑,還原產物只有PbO

C.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

D.整個冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說法中錯誤的是( )

A.①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價相同

C.③中需要通入過量的氨氣

D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:

(1)溶液X是 。

(2)檢驗濾液中是否存在K+的操作是

(3)黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定:

① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體224 mL,同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法正確的是

A.電解精煉銅時,粗銅與外接電源的負極相連

B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H>0

C.由PbO2 +4HCl(濃)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可確定氧化性:PbO2>Cl2

D.常溫下,用蒸餾水不斷稀釋醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),其中Cl-、Br-、I- 的個數之比為2 : 3 : 3,向溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個數比為7 : 3,則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為( )

A.5 : 4 B.4 : 5 C.5 : 12 D.12 : 5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應:CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應方向不同,平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是( )

A.剛開始反應時速率:甲 > 乙 B.若a≠0,則0.9<b<l

C.500℃下該反應平衡常數:K = 3×102 D.平衡后反應放熱:甲 > 乙

查看答案和解析>>

同步練習冊答案