【題目】中國古代煉丹術(shù)中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識,相關(guān)記載不絕于書。下列對煉丹術(shù)中相關(guān)記載的原理解釋不正確的是

選項

相關(guān)記載

解釋

A.

《抱樸子》:曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也。

發(fā)生了鐵置換銅單質(zhì)的反應(yīng)

B.

《呂氏春秋別類編》:金(古代的往往指銅)柔錫柔,合兩柔則剛。

合金的硬度大于組成它的純

金屬的硬度

C.

《抱樸子》:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂。

發(fā)生了可逆反應(yīng):HgS Hg + S

D.

《周易參同契》:胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中,色壞還為鉛(Pb)。

此處的中含有炭,將

胡粉發(fā)生分解反應(yīng)生成的鉛的氧化物還原為單質(zhì)鉛。

A.A B.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. “曾青(硫酸銅)涂鐵,鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”,鐵赤色如銅,說明生成銅,則鐵置換出銅單質(zhì),是置換反應(yīng)原理,故A正確;

B. 金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度大于成分金屬硬度,故B正確;

C. 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂是兩個反應(yīng),前者分解生成水銀,后者化合生成HgS,反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故C錯誤;

D. 2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解后生成鉛的氧化物,被碳還原生成單質(zhì)鉛,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途。其在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),下列有關(guān)說法不正確的是

A.上述變化發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為56L

C.1mol化合物II與濃溴水反應(yīng)時,消耗4molBr2

D.1mol化合物II與足量的Na2CO3反應(yīng)得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___________,反應(yīng)類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________,其含有_______________個手性碳原子。

(3)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(4)I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有____________(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜峰面積比為112223的分子的結(jié)構(gòu)簡式:______________(任寫一種)

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)LNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)請結(jié)合以上合成路線,寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,其操作過程為:

①準(zhǔn)確稱取2.040g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中;

②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解;

③向溶液中加入12滴指示劑;

④用氫氧化鈉溶液滴定至終點;

⑤重復(fù)以上操作;

⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。

已知:Ⅰ、到達(dá)滴定終點時,溶液的pH值約為9.1。

Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+

Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204

指示劑

酚酞

甲基橙

pH范圍

8.2

8.2 ~ 10

10

3.1

3.1 ~ 4.4

4.4

顏色

無色

粉紅色

紅色

紅色

橙色

黃色

1)為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,應(yīng)選用___________作指示劑;

2)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________________;

3)滴定結(jié)束消耗NaOH溶液體積為10.00ml,則NaOH溶液的濃度為______________

4)滴定過程中,下列操作能使測定結(jié)果(待測液的濃度數(shù)值)偏小的是_________。

A.上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解

B.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成時氣泡消失

C.滴定完畢,尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號)。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;

②處的現(xiàn)象:____________________;

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的FeFeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是(

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過實驗探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素,要將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。

(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如圖裝置進(jìn)行探究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^其余裝置。

①裝置B中的試劑是________

②裝置D的作用是_______。

③當(dāng)裝置B、C、EF依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:_____,品紅溶液褪色,_____,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2CO2,結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,已知:2I2===2I-

(3)寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為________。

(5)取蛋白質(zhì)樣品m g進(jìn)行測定,采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進(jìn)行吸收,滴定過量的碘樣時消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(6)若燃燒時過量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值______(偏大”“偏小無影響”)。

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同步練習(xí)冊答案