Question

14．已知：H₂O （g）=H₂O （l）△H=Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH （g）=C₂H₅OH （l）△H=Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O （g）△H=Q₃ kJ/mol．若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出熱量為1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃（下列式子中Q₁、Q₂、Q₃均取絕對(duì)值）

Answer 1

分析 23g液態(tài)酒精為0.5mol，利用已知的反應(yīng)得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應(yīng)熱，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ，
則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5×（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ=（-1.5Q₁+0.5Q₂-0.5Q₃）kJ，所以放出熱量為1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃，
故答案為：1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意Q為負(fù)值．