Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

B

解析試題分析：A. 反應①是吸熱反應，即生成物的能量比反應物的能量高，所以反應①中的能量變化不能用如上圖所示，錯誤；B.(②－①)×2整理可得2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol，正確；C. 由于氫氣燃燒還會放出大量的熱量，所以1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量大于192.9 kJ，錯誤；D.在上述兩個反應中都是甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的反應，一個是放熱反應，一個是吸熱反應， 因此CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程不一定要吸收能量，錯誤。
考點：考查甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應原理的知識。