【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___。
a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼
(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為:NH3+Cl2—N2+HCl
①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱),氧化劑是___(填化學(xué)式)。
②配平該方程式:__NH3+__Cl2—__N2+__HCl
③根據(jù)上述反應(yīng),工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是___,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。
(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___。
②反應(yīng)II屬于___反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。
③若要制得a個氯氣分子,則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___個。
【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 有白煙產(chǎn)生 HCl+NH3=NH4Cl 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 置換反應(yīng) 2a
【解析】
(1)反應(yīng)前后有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng),沒有化合價變化的是非氧化還原反應(yīng);
(2)①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3價升高為0,氯元素化合價由0降低為-1價;
②根據(jù)得失電子守恒配平方程式;
③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成;
(3)①根據(jù)反應(yīng)原理圖,反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O;
②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣;
③反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng),根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
(1)a. 滴水成冰,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,a符合;
b. 蠟炬燃燒生成二氧化碳和水,碳元素、氧元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng),b不符合;
c. 百煉成鋼,碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,碳元素、氧元素化合價改變,屬于氧化還原反應(yīng),c不符合;
故答案為:a;
(2)①NH3和Cl2的反應(yīng)中N元素化合價由3價升高為0,氯元素化合價由0降低為1價,則該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素,氧化劑是Cl2;
故答案為:氮;Cl2;
②氮元素化合價由3價升高為0,化合價升高3價,氯元素化合價由0降低為1價,化合價降低1價,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為:2NH3+3Cl2=N2+6HCl;
故答案為:2;3;1;6;
③氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,所以會有白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為:HCl+NH3=NH4Cl;
故答案為:有白煙產(chǎn)生;HCl+NH3=NH4Cl;
(3)①根據(jù)反應(yīng)原理圖,反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O,反應(yīng)方程式是:2HCl+CuO=CuCl2+H2O;
故答案為:2HCl+CuO=CuCl2+H2O;
②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣,反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2,屬于置換反應(yīng);
故答案為:置換反應(yīng);
③反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng),根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2,可知氯元素化合價由1升高為0,若要制得a個氯氣分子則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2a個;
故答案為:2a。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中,c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)
C.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
D.25℃時,Ka(CH3COOH)=mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
試回答下列問題:
①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時,將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:
①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡:
HSO3-=H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O=H2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃時,Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;
A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕
③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀 | 氣體X一定作氧化劑 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合,立即產(chǎn)生白色沉淀 | 結(jié)合H+的能力:AlO2->CO32- |
C | 向盛有Cu2O的試管中加入足量稀硫酸,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試管底有紅色沉淀 | 氧化性:H+>Cu2+ |
D | 向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液,振蕩,前者無沉淀,后者有白色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2
C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液里 Ca2+的濃度一般采用mg/cm3 來表示。抽取一定體積的血樣加適量的草酸錢[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液與之反應(yīng)即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度:
(實(shí)驗(yàn)探究一 : 配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制l00mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖 :
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________________(填序號)。
(2)配置上述溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、_______________(填名稱)。
(3)按照圖示的操作配制溶液,所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將________________(填 偏大 或 偏小 或者 無影響,下同)。如未冷卻至室溫就進(jìn)行液體轉(zhuǎn)移,則其所配的氯化鉀溶液的濃度_____;若用托盤天平時錯把砝碼放在左邊,把藥品放在右邊稱量,則其所配氯化鉀溶液的濃度_______。
(實(shí)驗(yàn)探究二:測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液與之反應(yīng),使草酸轉(zhuǎn)化成CO2 逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 :2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO2↑+8H2O 則式中的x=_______。
(5)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為____mg/mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法錯誤的是( )
A. 可以用圖甲裝置來證明非金屬性:S>C>Si
B. 可以用圖乙裝置來檢驗(yàn)是否有還原性氣體生成
C. 可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣
D. 可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)
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