Question

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的

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，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�

A．m+n＞p

B．A的轉化率降低

C．平衡向正反應方向移動

D．C的體積分數(shù)增加

Answer 1

分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的

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，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此進行分析．
A、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
B、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低；
C、C的濃度為原來的1.9倍，不原來的2倍，故平衡向逆反應移動；
D、平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低．

解答：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的

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，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動．
A、增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A錯誤；
B、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故B正確；
C、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，故C錯誤；
D、平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數(shù)降低，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，根據實際C的濃度，判斷平衡移動．