【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,合成線路如圖:
(1)C→D的反應類型____,X的化學式是(C6H7BrS),X的結構簡式___。
(2)寫出C聚合成高分子化合物的結構簡式___。
(3)E合成氯吡格雷的反應中,另一個有機產物的結構簡式___。
(4)物質A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結構有___種。
(5)已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的,極易脫水轉變?yōu)?/span>,②中氯原子在水溶液中不水解,寫出2-氯甲苯()經兩步反應合成A的化學方程式。____,合成A時產生的有機副產物可能是____。
【答案】酯化(或取代) HOCH2CH2OH 2 +2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O 、
【解析】
(1)對比C、D的結構,D、E的結構得結論;
(2)C中含有氨基、羧基,二者發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物;
(3)E合成氯吡格雷的反應為取代反應,可以知道生成另外有機物為乙二醇;
(4)物質A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種,含有2個不同的取代基且處于對位;
(5)與氯氣在光照條件下甲基上氫原子被取代,在水解即可;
(1)對比C、D的結構可以知道,C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應,也屬于取代反應;由D、E的結構可以知道,D→E發(fā)生取代反應,對比D、E的結構確定X的結構簡式為:;
答案: 酯化(或取代);;
(2)C中含有氨基、羧基,二者發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,高分子化合物結構簡式為: ;
答案:;
(3)E合成氯吡格雷的反應為取代反應,可以知道生成另外有機物為HOCH2CH2OH;
答案:
(4)物質A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種,含有2個不同的取代基且處于對位,取代基為-Cl、-CH2CHO或-CH2Cl、-CHO符合條件的G共有2種;
答案:2;
(5)與氯氣在光照條件下得到,然后在氫氧化鈉水溶、加熱條件下水解得到,合成反應方程式為: +2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O,與氯氣發(fā)生取代反應時可能得到、,前者水解引入羥基,后者水解后脫水形成羧基,羧基與氫氧化鈉反應,則產生的有機副產物可能是: 、;
答案: +2Cl2+2HCl、+2NaOH+2NaCl+H2O ; 、。
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【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”,依次涉及下列三步反應:
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II.2HI(g)H2(g)+I2(g)
III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應II,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v(HI)=___。相同溫度下,若起始加入的HI改為2mol,反應達平衡時H2的量為___mol。
(2)分析上述反應,下列判斷錯誤的是___(填寫選項編號,只有一個正確選項)。
a.三步反應均為氧化還原反應
b.循環(huán)過程中產生1molH2,同時產生1molO2
c.在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應:A(g)+2B(g) 2C(g)。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡,不能作為判斷該化學平衡標志的是
A.容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變
B.容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變
C.單位時間內生成amol物質A,同時生成2amol物質B
D.單位時間內生成amol物質A,同時生成2amol物質C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是最簡單的有機二元酸,具有較強的還原性,工業(yè)上主要用于生產藥物以及提煉稀有金屬。
工業(yè)上可由以下反應制取草酸(兩步反應均為液相反應):
①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O
②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)
(1)反應①選擇13~15MPa的高壓條件下進行,最主要的原因是為了___。若5min內水的質量增加了7.2g/L,則用水表示的反應速率為____。
(2)對于反應②,下列能夠說明其已經達到平衡的是____。
a.平衡常數K保持不變 b.反應液的pH保持不變
c.丁醇的濃度保持不變 d.反應液的總質量保持不變
下列措施既能加快該反應速率,又有利于提高產率的是___。
a.合理升高反應溫度 b.合理增大反應壓強
c.增大水的用量 d.加入稀硫酸作為催化劑
(3)將物質的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合,產生大量無色無味的氣體,寫出反應的化學方程式____。
(4)已知草酸氫鈉溶液顯酸性,下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。
a.通入HCl氣體 b.加入草酸晶體 c.通入NH3 d.加入草酸鉀晶體
(5)已知:物質的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合,反應的化學方程式為:①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3;草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合,反應的化學方程式為:②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3;過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合,反應的化學方程式為:③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
根據以上信息判斷草酸的兩級電離常數(記為K1、K2)與亞硫酸的兩級電離常數(記為K3、K4)由大到小的順序____。
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【題目】某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池,得到的數據如下表所示:
實驗編號 | 水果種類 | 電極間距離/cm | 電流大小/μA |
① | 西紅柿 | 1 | 98.7 |
② | 西紅柿 | 2 | 72.5 |
③ | 蘋果 | 2 | 27.2 |
(1)該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。
(2)上圖所示的裝置中,做負極的材料是______(填“鋅片”或“銅片”),該裝置給將_________轉變?yōu)殡娔堋?/span>
(3)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是____和_______。
(4)請你再提一個可能影響水果電池電流大小的因素:______________ 。
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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )
A.CO全部轉化為乙醇B.正反應和逆反應的化學反應速率均為0
C.CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列有關實驗裝置進行的相應實驗中,能達到實驗目的的是
A.所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質進行了如下探究。請回答下列問題:
(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。
(2)用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產物(夾持裝置略去,下同)。
①點燃A處的酒精燈之前,需先打開k,向裝置中通入一段時間的N2,目的為_________________。
②儀器B的名稱為_________________。
③裝置D的作用為________________________________________________________。
④能證明分解產物中有NH3的現象為_________________________________________。
⑤試劑A用于檢驗分解產物中的CO2,該試劑的名稱為_______________________。
(3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產物中是否有CO,裝置E后應依次連接_________________(按從左到右的連接順序填選項字母)。
(4)通過實驗得出結論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為_______________。
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