（選做題）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：

   （1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是                                 。

   （2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式          ，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式                       。

   （3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是            ，  

該化合物分子中B原子的雜化方式為                      

   （4）E和F形成的化合物為      晶體 。

 

【答案】

（1）氫、碳、氮、氧、鈉、氯

（2）CH4或CO2，

（3）O＝C＝O         sp

（4）離子晶體

【解析】

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D分別代表四種不同的短期周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p軌道中有3個電子。

(1)C原子的電子排布式為______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于______________鍵。

(2)當n=2時，B與C形成的晶體屬于______________晶體。當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是______________。

(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是______________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)請寫出下圖中d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式__________________。

(2)單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含________個σ鍵和_________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配合物的化學式為__________________，其中X與Ag+之間以__________________鍵結(jié)合。

(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)；請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅合金是人類適用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_________________；銅晶體晶胞如上圖所示，該晶胞實際擁有_________________個銅原子。

(2)某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與其配體互為等電子體的一種微粒是_____________。

(3)許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CH=CH2等)，CH3CH=CH2分子中C原子采取的雜化方式有_________________。

(4)在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液，寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：_________________；根據(jù)價層電子對互斥模型，預測的空間構(gòu)型為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選做題）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：

   （1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是                                。

   （2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式         ，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式                      。

   （3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是            ，  

該化合物分子中B原子的雜化方式為                     

   （4）E和F形成的化合物為     晶體 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年河南省鄭州四中高三上學期第一次調(diào)研考試化學試題 題型：填空題

（選做題）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是                                。
（2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式         ，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式                      。
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是         ，  
該化合物分子中B原子的雜化方式為                     
（4）E和F形成的化合物為     晶體。

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