【題目】某溶液只含有下列離子：、、、、、、中的四種忽略水的電離及鹽的水解，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其他明顯現(xiàn)象；

取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)只能確定原溶液中一定有，沒(méi)有

B.取實(shí)驗(yàn)后的溶液滴加淀粉，溶液變藍(lán)色

C.原溶液中可能含有、、、四種離子

D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，有兩種離子被氧化

【答案】B

【解析】

取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，即溶液中含；根據(jù)是弱堿陽(yáng)離子，能和發(fā)生雙水解，故溶液中無(wú)；未觀察到其它明顯現(xiàn)象，故溶液中無(wú)；另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說(shuō)明溶液中有還原性離子，即、均有或至少有一種，故溶液中一定無(wú)、；一定有，、均有或至少有一種，可能有、，由于離子要求有4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液要滿(mǎn)足電荷守恒可知，溶液中不能存在，當(dāng)溶液中有時(shí)，則一定還含、，不能含和，此時(shí)溶液中離子種類(lèi)不是4種，不符合題意要求；則溶液中一定含，根據(jù)要含溶液中四種離子且濃度相等，故溶液中一定含、、、。

A.由實(shí)驗(yàn)除了能確定原溶液中一定有，沒(méi)有，，故A錯(cuò)誤；

B.由于溶液中含，故加入足量的硝酸后能將其氧化為，故加入淀粉后變藍(lán)，故B正確；

C.根據(jù)上面分析可知溶液中一定含、、、，一定沒(méi)有：、、、，故C錯(cuò)誤；

D.由于溶液中含、、、，加入高錳酸鉀溶液后，只有被氧化，故D錯(cuò)誤；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道，法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問(wèn)題：

（1）Co 屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

（4）ClO4 -的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項(xiàng)字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）紅磷是巨型共價(jià)分子，無(wú)定型結(jié)構(gòu)，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。

A．質(zhì)譜法 B．原子發(fā)射光譜法 C．核磁共振譜法 D．X射線行射法

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。

（3）黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料，具有片層結(jié)構(gòu)（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。

（4）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的類(lèi)型為_____，每個(gè)As原子周?chē)罱?/span>As原子數(shù)目為_____，與同一個(gè)Ga原子距離最近的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____，一個(gè)GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。

（5）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 電池工作時(shí)，K＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過(guò)1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，收集到還原產(chǎn)物NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀

D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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