5．下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（　　）
A．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體分別通過盛飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶

分析 A．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，但NaOH過量；
B．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，濃硫酸干燥氯氣．

解答 解：A．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，但NaOH過量，引入新雜質(zhì)NaOH，故A錯誤；
B．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應后過濾可除雜，故B正確；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加入過量燒堿溶液充分反應后過濾可除雜，故C正確；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，濃硫酸干燥氯氣，則將混合氣體分別通過盛飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶可除雜，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是（　　）
A．稀硝酸B．鐵粉C．氯水D．雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為探究外界條件對化學平衡的影響某化學小組設計了如下實驗：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．甲同學在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現(xiàn)象為：溶液由橙色變?yōu)辄S色；
②乙同學向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后，溶液的顏色加深．
③由實驗①和②可看出，兩位同學探究的是濃度對化學平衡的影響的實驗．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I2遇淀粉變藍色．現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關系．回答下列問題：
①該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號）
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色是一放熱過程，做該實驗時選擇的對比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應速率的測定實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③現(xiàn)取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應后，5min末測得量筒中水的體積為672ml．（換算為標準狀況），則該反應在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相同且均為NA
D．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鐵與一定量濃硝酸加熱反應，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與4.48L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗鐵的質(zhì)量約為（　�。�
A．15 gB．22.4 gC．28 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號，下同）能檢驗溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產(chǎn)品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質(zhì)的化學式）．
（4）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了如下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于復合材料的說法中不正確的是（　�。�
A．復合材料由基體和增強體組成，其中基體起骨架作用，增強體起黏結作用
B．玻璃鋼是玻璃纖維增強樹脂，具有很好的耐腐蝕性，在排水工程中有廣泛應用
C．碳纖維增強金屬基復合材料具有很高的強度，可用于制作飛機的機翼和機身
D．碳纖維增強陶瓷保持了陶瓷的耐高溫的特性，可用于飛機機身的隔熱材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。S生素C也稱抗壞血酸．在人體中能使血液中Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是向淀粉溶液中滴加碘水顯藍色，再加維生素Vc藍色消失．

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