Question

16．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者的大是（　�。�

• A． 純水100℃和25℃的pH值
• B． Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-數(shù)目
• C． 100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺數(shù)目
• D． 同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH₃COOH溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷；
B．碳酸鈉水解分兩步進(jìn)行，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉，據(jù)此分析兩種離子濃度大��；
C．相同溫度相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大；
D．根據(jù)水的電離程度分析，酸或堿抑制水電離，酸中氫離子、堿溶液中氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，則其pH越小，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子的兩步水解中都產(chǎn)生氫氧根離子，只有碳酸根離子的第一步水解中生成碳酸氫根離子，所以碳酸氫根離子數(shù)目小于氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．相同溫度相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以0.01mol/L的CH₃COOH大于1 0.1mol/L的CH₃COOH的電離程度，且二者的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.01mol/L的CH₃COOH溶液大于10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺數(shù)目，故C正確；
D．同溫下pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鉀溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫氧根離子為：1×10^-11mol/L，
pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為1×10^-11mol/L，所以兩溶液中水電離的氫氧根離子濃度相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力靈活應(yīng)用能力．