【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反應(yīng)完后，繼續(xù)通入CO2反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1，C項(xiàng)正確；D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B. 電極1周圍pH增大

C. 電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

D. H＋由電極1室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極2室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當(dāng)CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。

（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應(yīng)式為 ________。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 ________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。

（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 ( )

A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. Al D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能使碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是(　　)

A. I2 B. KI C. NO2 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5 min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)在一定條件下和有催化劑存在時(shí),將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)

e.縮小容器的體積 f. 及時(shí)分離生成的CH3OH

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.消耗1 mol CO2同時(shí)消耗1 mol CH3OH

B.混合氣體的密度不變

C..混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

F.CH3OH(g)濃度不變

G.CO2(g)與H2(g)反應(yīng)速率的比值不變

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