13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體
B．過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2
C．用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色
D．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

分析 A．生成的氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子；
C．過氧化鈉的漂白為永久的，不會(huì)褪色；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿和氧氣，而堿性氧化物與水反應(yīng)生成的只有堿．

解答 解：A．Na2O2是淡黃色固體，易與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成Na2CO3白色固體，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，過氧根離子與鈉離子數(shù)之比為1：2，故B正確；
C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有色物質(zhì)，且漂白性為永久的，用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久也不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水外，還生成了氧氣，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化合物，題目難度不大，側(cè)重考查鈉及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉不屬于堿性氧化物，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子二次電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為電池的負(fù)極
B．電池充電時(shí)a極反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+═LiMn2O4
C．充電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中SO42-從a向b遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅣA族
（2）碳有多種同素異形體，C60所屬的晶體類型為分子晶體，金剛石熔化時(shí)破壞的作用力是共價(jià)鍵金剛石、石墨的能量關(guān)系如圖所示，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（石墨，s）=C（金剛石，s），△H=1.9kj/mol
（3）工業(yè)上利用甲烷制氫氣，反應(yīng)方程式為CH4+H2O=CO+3H2，現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和2mol水蒸氣，4s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1，則4s時(shí)剩余的甲烷的濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于  的下列說法中不正確的是（　�。�
A．是有機(jī)酸B．是芳香酸
C．是一元羧酸D．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A．除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液
B．除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液
C．除去乙烷中的乙烯：加入氫氣后在一定條件下充分反應(yīng)
D．除去苯甲醛中的苯甲酸：加入生石灰后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．酸硫酸     H2SO3B．酸性氧化物干冰     CO
C．堿性氧化物氧化鈣  CaOD．鹽蘇打      NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式是HCl．
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作消毒劑（或漂白劑）劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．（雙選）
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，N比M的溶解度大
B．溫度從t1℃升高到t3℃時(shí)，N的飽和溶液張溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
C．M比N的溶解度大
D．N中含有少量M時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純N

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