下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
B、Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C、HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價
考點：硝酸的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鈉的化學性質,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，F(xiàn)e和濃HNO3發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．鈉性質很活潑，投入鹽溶液中先和水反應生成NaOH，NaOH再和部分鹽發(fā)生復分解反應；
C．HClO見光會分解，所以氯水要避光保存；
D．鐵屬于變價金屬，和氯氣反應生成FeCl3，和弱氧化性氣體反應生成+2價鐵的化合物．
解答： 解：A．常溫下，F(xiàn)e和濃HNO3發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故A錯誤；
B．鈉性質很活潑，投入鹽溶液中先和水反應生成NaOH，NaOH再和部分鹽發(fā)生復分解反應，所以將Na投入MgCl2溶液不能置換出Mg，鈉和水生成的NaOH再和氯化鎂發(fā)生復分解反應生成Mg（OH）2沉淀，故B錯誤；
C．HClO見光會分解，則氯水要避光保存，故氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．鐵屬于變價金屬，和氯氣反應生成FeCl3，和硫蒸氣反應生成FeS，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬、非金屬的性質，涉及Fe、Na、HClO等知識點，注意鈉和鹽反應反應特點及現(xiàn)象，注意變價金屬發(fā)生的氧化還原反應，易錯選項是B．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素，這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著主要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（　　）
A、Na、K、Cl、S、O
B、N、H、O、P、C
C、F、I、Fe、Zn、Cu
D、Ge、Se、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙酸的鍵線式是
B、間二甲苯又叫2，4-二甲苯
C、的最長碳鏈有7個C原子
D、的名字讀作：3位甲基3丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示．請完成下列問題：
（1）“O”點為什么不導電？
 
．a(chǎn)、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是
 
點．
（2）a、b、c三點pH由大到小的順序為
 
．
（3）25℃時，在0.5L 0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）已知250C時幾種物質的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
則 0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①H2SO4溶液

HSO4-?H++SO42-		②NaHSO4溶液

HSO4-?H++SO42-		③醋酸溶液

CH3COOH?H++CH3COO-		④鹽酸
HCl=H++Cl-
      10%29%1.33%100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c（H+）為
 
．
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序有
 
種可能情況．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
 
，滴定過程中宜選用
 
作指示劑．
（4）若向稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是
 
（選填序號）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
 
（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
    （填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）
d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質是電解質的為（　�。�
A、氨氣B、硫酸鋇
C、水玻璃D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于飛機制造的重要材料是（　�。�
A、Mg-Al合金
B、Cu-Sn合金
C、Fe-Si合金
D、不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)物理學家組織網(wǎng)2012年4月16日報道，美國威斯康辛大學米爾沃基分校的科學家發(fā)現(xiàn)了一種全新的碳基材料一氧化石墨烯（GMO），其由碳家族的神奇材料石墨烯合成，石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景．下列說法正確的是（　�。�
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C、石墨烯是一種有機物
D、石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合

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