Question

有下列五個化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）
②CH₄（g）?H₂（g）+

1

2

C₂H₄（g）
③C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）；△H=-X kJ?mol^-1
④C（s）+

1

2

H₂（g）?

1

2

C₂H₂（g）；△H=-Y kJ?mol^-1
⑤C（s）+H₂（g）?

1

2

C₂H₄（g）；△H=-Z kJ?mol^-1
當(dāng)溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動．據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　�。�

• A、X＞y＞Z
• B、X＞Z＞Y
• C、Y＞X＞Z
• D、Z＞X＞Y

Answer 1

分析：當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向右移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)②的平衡向左移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0；根據(jù)蓋斯定律結(jié)合方程式判斷．

解答：解：當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向右移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)②的平衡向左移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0，
①C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）
②CH₄（g）?H₂（g）+

1

2

C₂H₄（g）
③C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-X kJ/mol
④C（s）+

1

2

H₂（g）?

1

2

C₂H₂（g）△H=-Y kJ/mol
⑤C（s）+H₂（g）?

1

2

C₂H₄（g）△H=-Z kJ/mol
利用蓋斯定律，①=2（⑤-④），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=2（-Z+Y）＜0，則2（Y-Z）＜0，所以Y＜Z；
同理：②=⑤-③，得到CH₄（g）?

1

2

C₂H₄（g）+H₂（g）△H=-Z+X＞0，則X-Z＞0，所以X＞Z；
綜上所述：X＞Z＞Y；
故選：B；

點評：本題主要考查了蓋斯定律的運用，難度不大，注意根據(jù)方程式①②的△H的正負(fù)號分析．