10．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1mol Na2O2中陰、陽離子的總數(shù)是4NA
B．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
C．標準狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA
D．1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出水的物質的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根共3NA個離子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于1.5NA個，故B錯誤；
C、54g水的物質的量為3mol，故分子數(shù)N=nNA=3NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時釋放出的雙酚A是25℃時的50倍．雙酚A進入人體后，會溶解在身體的血管里，導致致命性的血管疾病．請回答下列問題：
Ⅰ．下列關于雙酚A的說法不正確的是AD（填序號）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應①②③④⑤中屬于取代反應的有①②④．
（2）有機物A的結構簡式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構體有3種（不含加成產(chǎn)物）．
（5）反應⑥的另一產(chǎn)物為H2O．
（6）寫出反應⑤⑦的化學方程式：
反應⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應⑦，
該反應的反應類型為縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．48gO3含有的氧原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應時失去的電子數(shù)目為3NA
D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1）Cu2S（硫化亞銅）中Cu元素的化合價是+1價．
（2）冶煉過程中產(chǎn)生的SO2氣體如果直接排放到空氣中，會形成酸雨，請寫出SO2在空氣中轉化形成硫酸型酸雨的反應方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）過程I中產(chǎn)生的煙氣除了含有SO2氣體，還含有少量CO2氣體．
①檢驗煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去．為保證CO2氣體的檢驗，除去SO2氣體可選用的試劑是B（填序號）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②將過程I產(chǎn)生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示（其他離子忽略不計）：
所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
濃度mol/L0.0050.010.050.2
則c（Na+）=0.325mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀．
（1）金屬M為Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是調節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol•L-1）．需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖a）．電池反應為LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，
寫出該電池放電時的負極反應式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②鋰硫電池的總反應為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請在圖b的電極中填寫“Li”或“S”，以達到給鋰硫電池充電的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將0.05mol銅投入到足量的下列溶液中，溶液質量增加的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液B．氯化鋁溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．下列生活用品主要由有機合成材料制成：羊毛衫、腈綸運動衣、滌綸連衣裙、純棉T恤
B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內部結構，所以不銹鋼是化合物
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質
D．建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內陸河的河沙及海洋的海沙

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